Ley de Gay-Lussac

En la química podemos ver muchas leyes de los gases, en este blog hablaremos de La Ley de Gay-Lussac que… ·          Fue enunciada por Joseph Louis Gay-Lussac a principios de 1800. ·          Establece la relación entre la temperatura y la presión de un gas cuando el volumen es constante. Esta ley nos dice que: La presión del gas es directamente proporcional a su temperatura Es decir que si aumentamos la temperatura, aumentará la presión Y si disminuimos la temperatura, disminuirá la presión Luego de saber estos puntos importantes podemos hablar de por qué ocurre esto en esta ley Esto ocurre debido a que al aumentar la temperatura las moléculas del gas se mueven más rápidamente y por tanto aumenta el número de choques contra las paredes, es decir aumenta la presión ya que el recipiente es de paredes fijas y su volumen no puede cambiar. Formula La ecuación o ...

La ley fue publicada primero por  Louis Joseph Gay-Lussac  en 1802, pero hacía referencia al trabajo no publicado de  Jacques Charles , de alrededor de 1787, lo que condujo a que la ley sea usualmente atribuida a Charles. La relación había sido anticipada anteriormente en los trabajos de  Guillaume  Amontons  en 1702. El científico Gay Lussac quien propuso la ley  nació en  St. Leonard , un pueblo al sur de Francia, y quien estudió en la Escuela Politécnica de  París . Al salir de ésta, en 1801, inició su trabajo en el Departamento de Caminos y Puentes. Inició sus investigaciones al ser elegido por  Berthollet  para trabajar como su asistente en los  establecimientos químicos  del gobierno.

Ejercicio y solución Cierto volumen de un gas se encuentra a una presión de 970 mmHg cuando su temperatura es de 25.0°C. ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea 760 mmHg? Solución: Primero expresamos la temperatura en kelvin: T 1  = (25 + 273) K= 298 K Ahora sustituimos los datos en la ecuación:  P 1 T 1 = P 2 T 2 P 1 T 1 = P 2 T 2 970 m m H g 298 K = 760 m m H g T 2 970 m m H g 298 K = 760 m m H g T 2 Si despejas sale  T 2 = 233.5 K T 2 = 233.5 K  o lo que es lo mismo -39.5 °C. Experimentos Algunos experimentos que se pueden hacer con esta ley son: Experimento #1 Materiales: Tubo de  ensayo Agua Corcho Vela Procedimiento: En un tubo de ensayo se deposita un poco de agua y se tapa el tubo con un corcho. Luego se empieza a calentar el tubo con una vela, el gas que había dentro del tubo (el vapor generado por el agua y el aire) empezara a expandirse. Se necesitara una vía de escape así que el corcho saldrá voland...

Algunas de las aplicaciones en las cuales podemos observar esta ley son las siguientes: La ley de Gay-Lussac es aplicada en nuestra vida diaria por ejemplo en las  ollas a presión  en las cuales cuando se aumenta la  temperatura  de la olla, el gas en el interior elevara su  presión . Para diseñar propulsores en  latas  la presión de manera que el gas se pueda acumular y después tener una  salida controlada . En las latas de  soda  o refresco como popular se conocen, se hace uso de los  gases , ya que la cantidad de gas que se encuentra disuelta en un líquido es directamente  proporcional  a la  presión  que ejerce ese gas sobre el líquido. Al ser la soda un líquido que usa  dióxido de carbono , cuando se abre la lata escapa el gas y el carbono disuelto se eleva hasta arriba y escapa, de ahí el sonido que emite. En la vida cotidiana la ley de Gay-Lussac tiene una amplia gama de aplicaciones ...